Вакуум Vs . Точка на кипене

Когато химици искат да дестилират смеси от съединения , които могат да разграждат при по-високи температури, те се възползват от техника, наречена вакуумна дестилация , защото точката на кипене на течности намалява, когато се намали натискът чрез поставяне на течността във вакуум. В още по-ниски налягания , материалите ще сублимират отколкото цирей . Вакуум

Течности заври , когато им парно налягане е равно на натиска, упражняван върху тях от околната атмосфера . Тази концепция става по-лесно да се разбере, ако си мислиш за него по различен начин . Когато течността заври , мехурчета от пара форма и да избяга от течността , която може да се осъществи само ако мехурчетата бутат по-трудно , отколкото заобикалящата атмосфера избутва обратно върху тях. Следователно , когато се намали натискът върху течността , може да намали неговата точка на кипене .


Демонстрация

С достатъчно вакуум , всъщност може да предизвика вода да заври при стайна температура . Този феномен е по-лесно да се докаже в лаборатория , но я възпроизведат у дома е възможно с късмет и спринцовка . Уверете се, че в спринцовката не разполага с игла в него, след това да го използвате, за да суче по- малко вода и капачка на върха . Ако дръпнете буталото бързо , можете да намалите напрежението до такава степен, че водата ще се вари за кратко.